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、浓硫酸催化剂、吸水剂、) 1:酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中,究竟使哪种过量为好,一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定
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、溶剂和pH值等。举例说明某些有机化合物的结构以两种官能团异构体互相迅速变换而处于动态平衡的现象。例如,乙酰乙酸乙酯是酮式和烯醇式的平衡混合物:在乙酰乙酸乙酯中加入能与酮作用的足够试剂后,乙酰乙酸乙酯将全部以酮式起反应;同样,加入足够量的烯醇
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1、水解反应 乙酸乙酯容易水解,常温下有水存在时,也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应。乙酸乙酯的碱性水解与酸性水解最大的差别在于,碱性水解是不可逆的,也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。乙酸与乙醇发生
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乙酰乙酸乙酯为例,实验测得,在不同极性溶剂中乙酰乙酸乙酯的烯醇式含量有所差异[1]。表1 中列出18 ℃时,在不同极性溶剂的稀溶液中乙酰乙酸乙酯的烯醇式异构体的含量。数据表明,溶剂介质的极性越强,其烯醇式含量越少。为什么有如此现象呢?乙酰
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1、乙酸裂解法(烯酮法)以丙酮或乙酸为原料,首先热分解生成中间体乙烯酮,然后将含乙烯酮气体在两个串联的填充塔中用乙酸和乙酐的混合物(循环液)淬冷同时进行化学吸收,生成乙酐: H2C=C=O+CH3COOH—→(CH3CO)2O工艺过程如下
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3-氯-1,2丙二醇酯(3-MCPDE)、2-氯-1,3-丙二醇酯(2-MCPDE)、1,3-二氯-2-丙醇酯(1,3-DCPE)和2,3-二氯-1-丙醇酯(2,3-DCPE)。其中食品污染风险较高的主要是3-氯丙醇酯(3-MCPDE)和2-
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10.0mL白酒于10mL容量瓶中,加入200μL体积分数2%的乙酸戊酯内标,进样检测。PART TWO实验结果标样谱图配制一定浓度的己酸乙酯、乳酸乙酯和苯乙醇混合标准溶液,取10.0mL混标溶液于10mL容量瓶中,加入200μL体积分数2%的
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工业上普遍采用的制备方法是双乙烯酮和乙醇在浓硫酸催化下进行酯化,得乙酰乙酸乙酯粗品,再经减压精馏得成品,具体步骤如下: 在酯化锅内按配比加入乙醇和浓硫酸,搅拌加热,当温度升至82℃时,开始滴加双乙烯酮,酯化温度不得超过130ºC
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强碱作用下,生成两分子乙酸和乙醇。催化还原时生成β-羟基丁酸。新蒸馏的乙酰乙酸乙酯中,烯醇式占7%,酮式占93%。将乙酰乙酸乙酯的乙醇溶液冷却至-78ºC时,析出结晶状态的酮式化合物。若将乙酰乙酸乙酯的钠衍生物悬浮于二甲醚中,在-78℃时通入略少于中和量的干燥氯化氢气体,可得到油状的烯醇式化合物。
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一般情况下所有的酮都能发生烯醇式和酮式的互变,只不过是所占含量的大小,如果烯醇式能够产生共轭的话所占的比例就会大一些,也更稳定一些,比如乙酰乙酸乙酯中烯醇式就比较稳定,因为分子中存在π-π共轭,像2,4-戊二酮结构的烯醇式与其他结构的相比都比较稳定。烯醇式的互变可以被酸或碱催化,你可以看下这个ppt截图。