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检查铁离子一般使用硫氰酸钾作为指示剂,反应表式为 Fe3+ + SCN- → FeSCN2+为了测定待检测物中铁的含量,需要按比例配置出一定浓度的硫氰酸钾溶液。具体步骤如下:1. 比较文献或实验室经验推荐合适的硫氰酸钾浓度,一般是0.1
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重铬酸钾法:COD(O2,mg/L)=[(V0-V1)*c*8g/mol*1000]/Vc--硫酸亚铁铵标准溶液的浓度,mol/LV0--滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液体积,mlV1--滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液体积,mlV--水样的体积,ml8g/mol--氧(1/2o)摩尔质量
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首先,应该先根据需要的浓度计算,用小量筒量取一定的浓盐酸,溶解于一定量的蒸馏水中,并保存在细口瓶中.标定盐酸溶液,应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠(或硼砂)基准物质标准,溶解于小烧杯中,并定量转移到容量瓶中,定容.用盐酸滴定
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,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语Potenz,意思是力量或浓度,H代表氢离子(H)。有时候
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分析测试中,在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内,以保证指示剂的变色和显色剂的显色等,这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的,所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。 采用电位滴定法测定外加酸或碱对
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参比溶液是为了消除其除了本身的物质以外的外在影响因素;原则也就是除了需要测定的物质,其余的都要相同。参比液中应不含被测物及不含影响被测元素吸收单色光有干扰的物质,一般可以用蒸馏水做参比,有的实验需要扣除空白,这时的参比是和试样一样的处理
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缓冲溶液的作用原理:缓冲溶液中存在共轭酸碱,缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,溶液的pH值基本稳定。缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-,往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应,从而消除了外加
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缓冲溶液的组成一般有三种1.弱酸和弱酸强碱盐.2.弱碱和强酸弱碱盐组成.3.中强酸磷酸的几种酸式盐.缓冲溶液主要用于控制某些反应的反应条件即酸碱性.有的化学反应在不同的酸碱性条件下,反应进行的程度或生成的组分不相同,为了使反应向正反应方向进行,提高反应的转化率,在反应溶液中加入缓冲溶液达到以上要求的效果.
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蛋白质溶液稳定的主要因素是蛋白质分子表面带有水化膜。维持蛋白质溶液稳定的因素是水化膜和同种电荷。由于蛋白质的表面有很多亲水基团,会吸引很多的水分子,形成水化膜,使蛋白质颗粒不容易聚集起来,另一方面蛋白质分子在一定的PH值溶液中往往带有同种
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缓冲溶液抗稀释原理:水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时,酸被中和,导致了氢氧根离子在溶液中很少累积。可以看到,虽然加入了强碱,但是溶液里的氢氧根离子变化很少,同时,浓度较大,相对的变化小,两者比值几乎无变化