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用于测定标准曲线的标准溶液浓度应通过合理的设置和精确的配制方法来确定,以确保实验数据的准确性和可靠性。在化学分析中,标准曲线是一种重要的定量工具,它通过已知浓度的标准物质与相应的仪器响应值之间的关系来定量未知样品。首先,需要考虑所测组分的
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标准液配制:取4g乙二胺四乙酸二钠(EDTA-Na2)固体,加入去离子水加热溶解,待冷却后定容至1000mL,摇匀备用。标准液的标定:① 取0.2g ZnO固体(经750℃~850℃高温烘烤约1h),用少量水润湿;② 加入3mL
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消毒剂。在水溶液中,次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-(也称为次氯酸盐阴离子)和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠(NaClO),常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时
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首先,应该先根据需要的浓度计算,用小量筒量取一定的浓盐酸,溶解于一定量的蒸馏水中,并保存在细口瓶中.标定盐酸溶液,应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠(或硼砂)基准物质标准,溶解于小烧杯中,并定量转移到容量瓶中,定容.用盐酸滴定
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数字计算。若菌落数为“无法计算”时,应注明水样的稀释倍数。通常认为,1mL水中,如果细菌总数为10~100个为极清洁水;100~1000个为清洁水;1000~10000个为不太清洁水;10000~100000不清洁水;多于100000个为极不清洁水。
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在化学实验中,标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。1.直接法准确称取基准物质,溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如,需配制500mL浓度为0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液时,应在
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₄),优级纯,密度为1.68g/mL。 硫酸(H₂SO₄),约c(1/2H₂SO₄)=1mo1/L(将27mL硫酸加入到973mL水中)。氢氧化钠(NaOH),1mo1/L溶液(将40g氢氧化钠溶于水并稀释至1000mL)。氢氧化钠(NaOH
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(MnSO4.4H2O)或364gMnSO4溶于水,用水稀释1000mL。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色。2.碱性碘化钾溶液:称取500g氢氧化钠溶解于300~400mL水中,另称取150g碘化钾或135g碘化钠溶于200mL水中
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364gMnSO4溶于水,用水稀释1000mL。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色。 2.碱性碘化钾溶液:称取500g氢氧化钠溶解于300~400mL水中,另称取150g碘化钾或135g碘化钠溶于200mL水中,待氢氧化钠
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₄),优级纯,密度为1.68g/mL。 硫酸(H₂SO₄),约c(1/2H₂SO₄)=1mo1/L(将27mL硫酸加入到973mL水中)。氢氧化钠(NaOH),1mo1/L溶液(将40g氢氧化钠溶于水并稀释至1000mL)。氢氧化钠(NaOH