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EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1.了解EDTA标液的配制和标定原理;2.掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y(本身是四元酸),由于在水中的溶解度很小,通常把它制成二钠盐(Na2H2Y·2H2O
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、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶,正丁醇是所有与水不相容(分层)的有机溶剂中极性最大的,常用于萃取苷类成分。氯仿是唯一比重比水重的溶剂。混合溶剂的极性顺序:苯∶氯仿(1+1)→环己烷∶乙酸乙酯(8+2)→氯仿∶丙酮(95+5)→苯∶丙酮(9+1
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常用溶剂的化学位移常用溶剂化学位移常用溶剂化学位移环己烷1.40丙酮2.05苯7.20乙酸2.05 8.50(COOH)*氯仿7.27四氢呋喃(α)3.60(β)1.75乙腈1.95二氧六环3.551,2-二氯乙烷3.69二甲亚砜2.50
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主要是1,3,5-三乙苯(87%)。其原因还是在于傅列德尔一克拉夫茨烷基化反应是可逆的,反应是热力学控制的,而间位异构体是热力学上最稳定的。 在酰基化反应中,反应可以停止在一酰基化阶段。例如,苯和乙酐反应,可得较纯的苯乙酮。烷基化反应和酰基化反应都是放热反应。一般可用二硫化碳和硝基苯等作为傅列德尔一克拉夫茨反应的溶剂。
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1、试剂纯度:分析纯以上:2、实验用水:至少应符合GB/T6682中三级水的规格;3、配制标准物质时的温度:是指20℃时的温度;4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管,均需定期校正;5、标定使用时的滴定速度,一般应保持在6~8 ml/min
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> 异丙醚 > 二氯甲烷 > 氯仿
> 溴乙烷 > 苯 > 氯丙烷 > 甲苯 > 四氯化碳 > 二硫化碳 > 环己烷 > 己烷
> 庚烷 > 煤油(极性最小) 有机溶剂的极性根据官能团和对称性可初步判断,具体的需参照极性参数
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、250uL、500uL。3 样品配制:3.1食用植物油样品:3.1.1内标溶液配制:正庚烷标准工作液:在10mL容量瓶中准确加入1mL正庚烷后,再迅速加入N,N-二甲基乙酰胺,并定容至刻度。3.1.2标准溶液配制:称取5.0g(精确到
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量浓度;0.014:1N硫酸或盐酸标准溶液1ml相当于氮克数;m:样品的质量(体积),g(ml);F:氮换算为蛋白质的系数。蛋白质中的氮含量一般为15~17.6%,按16%计算乘以6.25即为蛋白质,乳制品为6.38,面粉为5.70,玉米
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步骤1、氯乙烯标准溶液的配制用干燥、清洁注射器一次性取2.00ml氯乙烯标准气,将针尖插入装有5ml二硫化碳的10ml容量瓶中,慢慢抽动注射器芯吸入溶剂,由于氯乙烯在二硫化碳中的溶解,使注射器现负压,溶剂仍继续充入注射器。待停止后,将溶液
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溶解方法:黄曲霉毒素B1纯品为白色结晶,极难溶于水,易溶于有机溶剂,如:氯仿、甲醇、乙醇、丙醇、乙二甲基酰胺,不溶于石油醚、乙醚和己烷。一般在中性溶液中较稳定,但在强酸性溶液中稍有分解在,在pH9-10的强碱溶液中分解迅速。本品为粉末状,一般用二甲基亚砜溶解液,黄曲霉毒素1mg需要加2ml溶解液,比例为1:2,仅作为参考