-
pH计,是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的,原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律,既与电极的自身属性有关,还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系,氢离子浓度的负对数即为
-
最适温度37度,最适pH值7.8~8.5左右。pH值2~3是稳定的。pH值5以上易自溶失活。pH>9.0不可逆失活。不同来源会略有差异。酶活比没听说过,是比活吧。比活(specificactivity)用于表示酶制剂的纯度,指每毫克酶蛋白所具有的酶活力,一般用单位/mg蛋白来表示。当酶被纯化至纯酶时,比活是个恒定值。因此比活也可看作是酶纯化程度的指标。
-
将其擦干,以确保电极干净且没有任何污物残留。4、进行测量:将准备好的pH电极浸入蚝油样品中,并等待几秒钟,以确保电极稳定。5、读取pH值:根据使用的pH检测仪的指示,等待几秒钟直到pH值稳定,并记录所显示的pH值。pH检测仪是一种用于测量物质pH值(酸碱度)的仪器,常由一个酸性和碱性电极组成,通过检测样品中的氢离子(H+)浓度来确定pH值。
-
pH计校正后斜率范围是在95%以上,电极使用时间较长后标定后电极斜率至少也应该在85%以上。斜率的计算是和电极测量你所配制的溶液的电位有关系的。pH测量仅仅指示标准溶液与未知溶液之间的pH差别,实际测量时,需要用标准缓冲溶液定期进行校准。因此,为了达到量值的一致,必须建立pH标度。pH标度范围定为0~14pH,pH标度的量值由基准缓冲溶液的pHs值确定。
-
可能通过校表将它们补偿掉。如下图示:电极的各个电位E1——半电池电位( pH 电极,Ag/AgCL-KCL)E2——内缓冲液一玻璃膜内表面电位E3——玻璃膜不对称电位E4——玻璃膜外表面的变化电位(pH 电位)E5——流动扩散电位E6
-
原理:当玻璃指示电极浸入待测PH值的溶液中时,玻璃薄膜内外两侧都因吸水膨胀而分别形成两个极薄的水化凝胶层,中间则仍为干玻璃层。在进行PH测定时,玻璃膜外侧与待测PH溶液的相界面上要发生离子交换,有H+进出;同样,玻璃膜内侧与膜内装
-
:A:当选用pH<5的流动相时,可以使用阳离子交换试剂(烷基磺酸钠等),增强碱性化合物(ID2、ID4)在酸性条件下的保留。B:当选用pH<5的流动相时,也可以使用离液剂溶液(高氯酸钠等),增加碱性化合物(ID2、ID4)在酸性条件下的保留
2021-11-23
来源: ACDLabs CN
-
概念性错误.首先,可以肯定,PH计能准确测定PH在4以下的溶液,在PH值为0~14范围内都能准确测定.我们校谁PH计时,只要校三点,PH值为4.00,6.86,9.00(和具体温度有关系),只要这三点都校准了,测其它PH值也都准确的,因为
-
计电极的液接界:用10%饱和氯化钾溶液和90%蒸馏水的混合液,加热至60~70℃,将ph计电极浸入约5cm,浸泡20分钟至1小时,可溶去ph计电极端部的结晶。 2.氨浸泡ph计电极:当液接界被氯化银堵塞时可用浓氨水浸除。首先将ph计电极内
-
pH是常用的水质指标之一。天然水的pH大约在6 ~9的范围内,饮用水pH要求在6.5~8. 5之间。当水体受到酸、碱污染后,将引起水体PH变化。为了保护水体,我国规定,河流水体pH应在 6.5~9之间。 pH是水化学中常用的和最重要的