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碘平衡常数测定是无机化学里面的一个重要试验,属于平衡常数测定实验的一节,具体原理在无机化学课本上都能找到答案。 原理:直链淀粉遇碘呈蓝色的显色反应的灵敏度很高,可以用作鉴别淀粉的定量和定性的方法,也可以用它来分析碘的含量
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规格 (1)2ml:0.2g (2)2.5ml:0.25g (3)5ml:0.5g(按C38H72N2O12计) 用法用量 将本品加入到250ml或500ml的0.9%氯化钠注射液或5%葡萄糖注射液中,使最终阿奇霉素浓度为1.0
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(1)基本原理碘量法是利用碘的氧化性、碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。I2是较弱的氧化剂;I-是中等强度的还原剂。碘量法可用直接测定和间接测定两种方式进行。 (2)①直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2标准溶液滴定
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碘液测试淀粉法淀粉遇碘呈蓝色反应,它是鉴定淀粉的最常用方法。碘液配制方法:将2 克碘化钾放入5 毫升蒸馏水中,加热使其完全溶解;然后加入1克碘,完全溶解后用蒸馏水稀释至300 毫升,放入具有毛玻璃塞的棕色玻璃瓶中,置于暗处保存。测定淀粉时,可将上述溶液稀释2-10 倍,使染色不致过深,效果更好。
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(1)碘具有挥发性,所以碘量瓶严密,瓶口水封(2)滴定速度适当,不宜过快(3)反应时间要求严格,必须在规定的时间完成(4)避光直射.
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规格每粒含碘[2表观放射性活度为3.7222MBq(0.1~6mCi)。包装与贮存本品内包装为有盖玻璃小瓶,外包装为辐射防护铅罐或其他至少具有相同防护效果的金属罐。外包装应符合《GB11806-2004》I级包装的要求,表面任意一点的最大辐射水平不得大于5Sv/h。内外包装均应贴标签本品贮存应符合国家和地方辐射安全相关规定
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碘量法误差来源主要有二个方面:1、防止碘的挥发措施a、对于直接碘量法,配制碘标准溶液时,应将碘溶解在KI溶液中,;对于间接碘量法,应加入过量KI,(一般比理论值大2~3倍)b、反应需在室温条件下进行。温度升高,不仅会增大碘的挥发损失,也会
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碘溶于碘化钾溶液没有的氧化还原反应,是发生络合反应。碘溶于碘化钾溶液中形成I3-,并建立如下平衡:I3-═I-+I2。碘:53号元素碘属于周期系ⅦA族元素。1811年法国药剂师库尔图瓦利首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体,易升华。有毒性和
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他元素形成化合物,主要以气态CsI和Cs2I2以及锆的碘化物形式存在。在挥发氧化过程中约有一半的碘游离,以碘元素形式释放。在乏燃料溶解过程中余下的大部分碘释放,只有极少量碘在溶解液中。释放出的碘在气体处理系统用镀银沸石吸附,镀银沸石对碘的去除率很高(99.9%),也有很高的吸附容量。
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一、原理本方法采用PUF(聚氨基酯泡沫塑料)作为吸附剂,用中流量(流速为0.225m3/min)的采样泵采样,使有机氯农药和多氯联苯吸附在PUF吸附剂上,用含10%乙醚的正己烷进行萃取,萃取液通过适当的处理后用气相色谱(FID检测器)进行