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测量依据 滴定分析是建立在滴定反应基础上的定量分析法。若被测物A与滴定剂B的滴定反应式为: aA + bB = dD + eE 它表示A和B是按照摩尔比a :b的关系进行定量反应的。这就是滴定反应的定量关系,它是滴定分析定量测定
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向上弯曲,并使滴定管嘴向上,然后捏挤玻璃珠上部,让溶液从尖嘴处喷出,使气泡随之排出。橡皮管内气泡是否排出橡皮管对光照着检查一下。排除气泡后,调节液面在“0.00”ml刻度,或在“0.00”刻度以下处,并记下初读数。
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酸碱滴定实验详细步骤:1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的
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逐滴滴下,快到终点时则要半滴半滴的加入。半滴的加入方法是:小心放下半滴滴定液悬于管口,用锥瓶内壁靠下,然后用用洗瓶冲下。3、终点操作当锥瓶内指示剂指示终点时,立刻关闭活塞停止滴定。洗甁淋洗锥形甁内壁。取下滴定管,右手执管上部无液部分,使管垂直,目光与液面平齐,读出读数。读数时应估读一位。滴定结束,滴定管内剩余溶液应弃去,洗净滴定管,夹在夹上备用。
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各位小伙伴在实验分析中应该都遇到过这类问题,在液相色谱中,对于组分复杂的样品,采用一种色谱体系,往往很难得到理想的分离效果,要么分离时间太长,要么分离度太差。这种情况,采用梯度洗脱就可以缩短分析时间,提高分离效果。下面和大家分享一则梯度
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) CH3OLi=37.97 3.797g→1000ml 除取新切的金属锂0.694g外,该滴定液的配制、标定、贮藏照甲醇钠滴定液(0.1mol/L)方法。亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L) NaNO2=69.00 6.900g→1000ml
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终点滴定模式(EP):终点滴定模式是经典的滴定分析方法:滴定剂一直添加到观察到反应的终点(如通过指示剂颜色的突变)为止。对于自动电位滴定仪,样品一直滴定到达到设定值(如pH= 8.2)为止。等当点滴定模式(EQP) :等当点是被测物和
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以指示电极的电位(E)为纵坐标,以滴定液体积(V)为横坐标,绘制滴定曲线,以滴定曲线的陡然上升或下降部分的中点或曲线的拐点为滴定终点。根据滴定过程得到的E值与相应的V值,一次计算一级微商△E/△V(相应两次的电位差与相应滴定液体积差之比
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分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出。 二、酸式滴定管如何试漏? 答:关闭活塞,装入蒸馏水至一定刻度线,直立滴定管约2min,仔细观察刻度线上的液面是否下降,滴定管下端有无水滴滴下,及活塞隙缝中有无水渗出
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*滴定消耗体积(V硫代硫酸钠)硫代硫酸钠实际浓度=硫代硫酸钠理论浓度(0.1mol/L)*校正因子(F硫代硫酸钠)把上面的带进去化简就会你的公式了。