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10mL,滴加碘滴定液(0.05mol/L)至溶液显浅黄色,加20%盐酸溶液0.5mL,加硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)1滴使溶液黄色褪去,用水稀释至25mL,依法检査(附录Ⅷ B),与标准硫酸钾溶液2.0mL制成的对照液比较,不得更深
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标准溶液,主要有盐酸、氢氧化钠、EDTA、硝酸银、高锰酸钾、草酸、硫代硫酸钠等。 当一种标准溶液的标定有多种标定法存在时,应该选择化学毒性小、有利于环保的标定法。例如硫代硫酸钠的标定,首选碘酸钾法,而不选择重铬酸钾法标定。[2] 浓度
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硫代硫酸钠在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫,化学反应方程式: 2Na₂S₂O₃+3O₂=2Na₂SO₄+2SO₂ 硫代硫酸钠易溶于水,遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。 硫代硫酸钠无色、透明
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,110℃烘干2h),准确到0.0001g,溶于水,移入500ml容量瓶中,用水稀释至标线。冰箱保存,有效期半年。⑤盐酸溶液C(HCI)=1.2mol/L:量取100ml浓盐酸,用水稀释至1000ml。⑥硫代硫酸钠溶液C(Na2S2O3
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碘量法方法提要含氯消毒剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾反应,释放出相当量的碘,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,计算有效氯的含量。试剂碘化钾晶体。冰乙酸。硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)≈0.1mol/L 称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3
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1)剩余碘量法剩余碘量法是在供试品(还原性物质)溶液中先加入定量、过量的碘滴定液,待I2与测定组分反应完全后,然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘,以求出待测组分含量的方法。滴定反应为:I2(定量过量)+ 还原性物质→2I + I2(剩余
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方法提要在pH5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中,以二甲酚橙为指示剂,用EDTA标准溶液滴定。锰、铁、铝和铅等干扰元素,可在硝酸-氯酸钾分解试样后加硫酸铵、氟化钾、乙醇和氢氧化铵沉淀分离。铜的存在,干扰测定,可在滴定前加硫氰酸钾和硫代硫酸钠使
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:用三氧化二砷(As2O3)为基准物质,甲基橙为指示剂,用待标定的碘标准溶液滴定至终点。 ②硫代硫酸钠标准溶液(0.1mol/L)的配制和标定 A. 配制:Na2S2O3溶液采取间接法配制。操作步骤:称取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.2g,加新煮沸过的冷水适量稀释至1000ml,摇匀,放置8~10天,滤过,备用。
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一周后备用。如溶液呈现混浊,必须过滤。⑬硫代硫酸钠标准溶液C(Na2S2O3)=0.05mol/L:取250.0ml硫代硫酸钠贮备液,置于500ml容量瓶中,用新点沸并已冷却的水稀释至标线,摇匀。标定方法:吸取三份0.1000mol/L碘酸
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含量测定精密量取本品适量(约相当于硫代硫酸钠0.5g),加水20ml与丙酮2ml,放置5分钟后,再加稀醋酸2m1与淀粉指示液2ml,用碘滴定液(0.05mol/L)滴定至溶液显持续的蓝色。每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于24.82mg的Na2S2O3·5H2O