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常用标准溶液(水溶液)的配制和标定 3.1 标准溶液的标定 用优级纯以上的酸、碱或强溶解性的相应盐类等基准物质,用双重蒸馏去离子水溶解于容量瓶中,并定容至所需的贮备溶液,浓度为(mol/L),并按要求选取洁净容器盛装,贴好标签,按
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氢氧化钠发生如下反应:当其到达终点时,溶液的pH值约为8.3,故可选用酚酞作指示剂。根据氢氧化钠标准溶液消耗量,可计算出游离二氧化碳的含量。1.方法选择有两种常用的方法,即酚酞指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法不受水样浊度、色度的影响
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标定法配制标准溶液,是对已经配制成接近于需要浓度的溶液,用基准试剂或标准溶液来测定其准确浓度的操作,称为标定。标定法配制的标准溶液,主要有盐酸、氢氧化钠、EDTA、硝酸银、高锰酸钾、草酸、硫代硫酸钠等。当一种标准溶液的标定有多种标定法存在时,应该选择化学毒性小、有利于环保的标定法。例如硫代硫酸钠的标定,首选碘酸钾法,而不选择重铬酸钾法标定。
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的浓度不同,且数据也稍有差别。(l)酸性重铬酸钾标准溶液配制方法
将分析纯重铬酸钾放在1
10℃烘箱内烘2h至恒重。取出后,放在干燥器内冷却半小时。用准确度为万分之一的天平称O.6006g重铬酸钾,并加入o.Imol/L的硫酸溶液
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标准溶液配置的直接配置法和标定法两种。(1)直接配制法在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后,转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度,摇匀,即可算出其准确浓度。(2)标定法很多物质不符合基准物生物条件,不能直接配制标准溶液。一般先将
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只有极少量会发生反应,类似于酸碱中和反应,可以看作乙醇钠与水的反应(水解反应)的逆反应,生成乙醇钠和水。追问:乙醇中的OH基不是很容易电离的吧,再说它的碱性也没有氢氧化钠的强,可能生成乙醇钠吗?回答:不对,乙醇分子中的羟基可以发生极微弱的酸式电离,电离出极微量氢离子,显示极微弱的酸性(实际上没有酸性)。
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自行配制的标准溶液必须具备8个基本要求 1.1 应采用具有高纯度的溶质或基准物质(如金属、金属氧化物或金属化合物;酸、碱、金属有机化合物、适宜的盐类、有机溶剂等)。 1.2 为确保配制标准溶液的可靠性、准确性,实验室的设备、环境
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计算式中 w——试样中氨基酸态氮的质量分数,%; c——氢氧化钠标准溶液的浓度,mol/L; V1——滴定至终点(pH=8.2)时消耗氢氧化钠标准溶液的体积,mL; Vo
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测定二氧化硅常用的化学分析方法是,氟硅酸钠容量法。这个方法的原理是:先熔样使二氧化硅形成偏硅酸盐溶解在水溶液中,然后在一定条件下加入氟化钾,生成氟硅酸钾沉淀。把沉淀过滤出以后,加入热水,使氟硅酸钾水解,然后用氢氧化钠标准溶液滴定水解出的氢氟酸,根据氢氧化钠标准溶液的消耗量计算二氧化硅的含量。
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标定:
量取30.00-35.00ml配制好的重铬酸钾溶液,置于碘量瓶中,加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液,摇匀,于暗处放置10min。加150ml水,用硫代硫酸钠标准溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定,近