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制备要求 滴定分析用标准溶液的制备,一般要求的内容,依据 GB/601-2002 中的12条规定: 1、试剂纯度:分析纯以上: 2、实验用水:至少应符合GB/T6682中三级水的规格; 3、配制标准物质时的温度:是指20℃时的
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氢氧化钠标准溶液的配制与标定如下:一、配置(近似浓度)氢氧化钠标准溶液1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液;2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g;3
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常用的硫代硫酸钠标准溶液的浓度:c(Na2S2O3)=0.1mol/L (当量浓度也是0.1N) 。配制方法:称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)(或16g无水硫代硫酸钠)溶于1000ml水中缓缓煮沸10分钟,冷却。放置两周后过滤备用。注:按16g无水硫代硫酸钠溶于1000g水计算其质量分数是:16/(1000+16)≈0.0157=1.6%
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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定:(依据国标GB/T5009.1-2003) C(Na2S2O3)=0.1 mol/L 1.配制:称取26g 硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)或16 g无水硫代硫酸钠,及0.2 g无水碳酸钠,加入
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硫氰酸(英文名称sulfocyanic acid)又名硫代氰酸(thiocyanic acid)为无色、易挥发、具有强烈气味的酸性液体,0℃以下析出晶体,能溶于水,呈强酸性。稀溶液比较稳定。加热或与硫氢酸及无机酸作用,则分解为各种
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氯离子与硫氰酸汞反应,生成难电离的二氯化汞分子,置换出的硫氰酸根离子与三价铁离子反应,生成橙红色的硫氰酸铁络合物,根据颜色深浅,用分光光度法测定。本方法的检出限为0.3mg/L,测定上限为6.0mg/L。
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(一)硝酸银滴定液 1.直接法配制 2.标定用基准氯化钠标定,可用三种方法中任何一种,以荧光黄指示液指示终点。最佳选择是用测定方法一致的标定法,消除系统误差。 3.贮藏置玻璃塞的棕色玻瓶中,密闭保存。 (二)硫氰酸铵滴定液
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HCl(1+1)溶液,移入250mL容量瓶定容;③ 取35~40mL上述定溶液,用10%氨水调节pH于7~8;④ 加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10),并加少量铬黑T;⑤ 用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定,溶液由紫色变为纯
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溶液5ml,盖上塞子,混匀置于喑处5min后,用硫代硫酸钠标准溶液(C(Na2S2O3)=0.1mol/L)滴定到溶液呈淡黄色,加入1ml淀粉溶液,继续滴定至溶液蓝色刚消失时即为终点。其有效氯按下式计算。式中:C(Na2S2O3)——硫代
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不是。硫氰化铁是红色络合物,在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子,不是沉淀。硫氰化铁一般指硫氰酸铁,化学式为Fe(SCN)?,分子量为230.09,红色立方晶体,硫氰化铁是血红色配合物,可溶于水。