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外因有:温度,浓度,外加电解质,内因:电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小
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弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数。2、解离常数:具有荧光的物质溶液,在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度,溶液的荧光强度也会相应改变,可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。
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影响解离平衡和电解质的因素: (1)内因:电解质本身的性质。通常电解质越弱,电离程度越小。 (2) 外因: ① 温度:温度升高,平衡向电离方向移动。 ② 浓度:溶液稀释有利于电离。 ③ 同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动。
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要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
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决定强、弱电解质的因素较多。有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。 (1)键型 电解质的键型不同,电离程度就不同。已知
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加入少量的醋酸钠固体,相当于加了醋酸根离子,而CH3COO- 的浓度增大,平衡向逆反应方向移动,所以醋酸的电离程度减小了所以水解程度减小了。水解程度其实是一个百分比,而不是水解的量有多大。根据化学平衡移动相关知识。勒夏特列原理:如果改变
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弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的电离,HSO4-电离程度远远大于NH4+水解,并一定程度上抑制NH4+水解,所以不要以为酸性来自铵根水解。强碱弱酸酸式盐:酸根又电离又水解,需要
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醋酸铵显中性,因为醋酸与氨水的电离程度相近,醋酸的电离常数是0.0000175而氨水的电离常数是0.0000180,相差很小。乙酸铵,又称醋酸铵,是一种有机化合物,是一种有乙酸气味的白色晶体,可作为分析试剂和肉类防腐剂。其具有吸水性,易潮
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:X线通过任何物质都可产生电离效应。空气的电离程度与空气所吸收X线的量成正比,因而通过测量空气电离的程度可计算出X线的量。X线进入人体,也产生电离作用,使人体产生生物学方面的改变,即生物效应。它是放射防护学和放射治疗学的基础。
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胶片上呈黑色。而未感光的溴化银,在定影及冲洗过程中,从X线胶片上被洗掉,因而显出胶片片基的透明本色。依金属银沉淀的多少,便产生了黑和白的影像。所以,摄影效应是X线成像的基础。 4电离效应:X线通过任何物质都可产生电离效应。空气的电离程度与