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指示液1mL,用碘滴定液(0.05mol/L)滴定,至溶液显蓝色并持续30s不褪。每1mL碘滴定液(0.05mol/L)相当于8.806mg的C6H8O6。二、实验过程1、仪器、试药的准备及试液的配制1)仪器的准备锥形瓶、吸量管(2mL
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碘校正因子=碘实际浓度除以碘理论浓度(0.05)碘实际浓度=碘物质的量除以体积(25ml)碘物质的量=硫代硫酸钠物质的量的1/2(2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI)硫代硫酸钠物质的量=硫代硫酸钠实际浓度
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1)剩余碘量法剩余碘量法是在供试品(还原性物质)溶液中先加入定量、过量的碘滴定液,待I2与测定组分反应完全后,然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘,以求出待测组分含量的方法。滴定反应为:I2(定量过量)+ 还原性物质→2I + I2(剩余
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,用硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L)滴定,近终点时加淀粉指示液1mL,继续滴定至蓝色消失,计算焦亚硫酸钠的含量。试剂:1.碘滴定液(0.05mol/L)⒉硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L)⒊淀粉指示液⒋ 盐酸仪器设备试样制备:1.碘
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取本品约0.25g,精密称定,置碘瓶中,加水20ml与碘化钾4g,振摇溶解后,加稀盐酸5ml,精密加入碘滴定液(0.1mol/L)25ml,于暗处放置15分钟,再置冰浴中冷却5分钟,用硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定,至近终点
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定,加新沸过的冷水100ml与稀醋酸10ml使溶解,加淀粉指示液1ml,立即用碘滴定液(0.05mol/L)滴定,至溶液显蓝色并在30秒钟内不褪色。每1ml碘滴定液(0.05mol/L)当于8.806mg的CH06本品含C6H8O6不得少于
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溶解,加盐酸1mL,用硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L)滴定,近终点时加淀粉指示液1mL,继续滴定至蓝色消失,计算焦亚硫酸钠的含量。 试剂:1.碘滴定液(0.05mol/L) ⒉硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L) ⒊淀粉指示液
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性,防止碘酸盐,同时也中和标定中稳定剂碳酸钠。③因有腐蚀性发性应贮存在棕色瓶中放置一周后标定,应避免有机物。④三氧化二砷难溶于水,加氢氧化钠液加热使成亚砷酸钠而溶,加硫酸调节pH值是因为碘量法不宜在碱性溶液中进行\'\'中和后加碳酸氢钠使其中性或微碱性pH8左右。⑤配制淀粉指示剂加热时间宜短,应在冰浴快速冷却,这样灵敏高,终点易于观察。
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直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中,I2被还原为I:滴定条件:弱酸(HAc ,pH =5 )弱碱(Na2CO3,pH =8)溶液中进行;如果溶液pH>9,可发生副反应使测定结果不准确。强酸中: 4I-+ O2
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含量测定取本品约0.5g,精密称定,加水30ml溶解后,加淀粉指示液2ml,用碘滴定液(0.05mol/L)滴定至溶液显持续的蓝色。每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于15.81mg的Na2S2O3